Question

【题目】下列关于反应热的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量

B. 由C（石墨，s）——C（金刚石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金刚石更稳定

C. 在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃烧热（△H）为-890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A. H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O的同时还有硫酸钡沉淀生成，硫酸钡存在溶解平衡。所以放出的热量不是57.3kJ，A正确；B. 由C（石墨，s）→C（金刚石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知石墨总能量小于金刚石总能量，因为石墨比金刚石更稳定，B正确；C. 不能确定反应物的转化率，因此不能计算反应热，C错误；D. 生成物水的状态应该是液态，D错误，答案选B。