Question

【题目】氯气是一种重要的工业原料。

（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。

（2）资料显示：Ca(ClO)2 +CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是________________。

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。

④有人认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：______________

请你写出Cl2和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

Answer 1

【答案】MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O c 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl- NaClO 增加尾气处理装置 Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

（1）实验室利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸制备氯气；

（2）①根据实验原理分析制备氯气的实验装置；

②氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，据此书写；

③氯气和碳酸钠溶液反应生成的次氯酸具有漂白性，据此判断；

④根据氯气具有毒性，能与氢氧化钠溶液反应分析。

（1）实验室利用二氧化锰在加热的条件下氧化浓盐酸制备氯气，则实验室制取氯气反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O。

（2）①根据反应Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O可知制备氯气属于液体和液体反应且需要加热，因此选择c装置，答案选c；

②Fe2＋具有还原性，氯气具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－；

③Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HCl＋Na2CO3＝NaHCO3＋NaCl，HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，次氯酸钠具有强氧化性，因此可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，该物质的化学式为NaClO；

④氯气有毒，缺少尾气处理装置，处理氯气常用NaOH，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。