题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是( )
| A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 |
| B．放电时，正极区溶液的pH减小 |
| C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
| D．充电时，电池的锌电极接电源的正极 |
A
解析试题分析：A、根据总方程式判断，放电时锌失去电子生成产物Zn(OH)2，正确；B、放电时正极反应式为FeO42－+ 3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，pH增大，错误；C、充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，错误；D、锌极连接电源的负极，错误。
考点：考查原电池原理有关问题。
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)
| A．0.56 L | B．1.12 L | C．2.24 L | D．3.36 L |
某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。
下列说法中错误的是
A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 |
| B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓 |
| C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小 |
| D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少 |
浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 
4Li+2SOCl2。下列说法正确的是
| A．电池的电解液可为LiCl水溶液 |
| B．该电池放电时，负极发生还原反应 |
| C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2 |
| D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经 |
镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是
。下列叙述错误的是
| A．电池充电时，氢元素被还原 |
| B．电池放电时，镍元素被氧化 |
| C．电池放电时，氢气在负极反应 |
| D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱 |
铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是
| A．铁棒附近产生OH— | B．铁棒质量减少 |
| C．石墨棒上放出氢气 | D．石墨棒上放出氧气 |
下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
| | A | B | C | D |
| 两极材料 | 锌片、石墨 | 铜片、银片 | 锌片、铜片 | 铁片、铜片 |
| 插入溶液 | 稀硫酸溶液 | 硝酸银溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是
| 选择 | 叙 述 | 评价 |
| A | 装置名称:①电解池,②原电池 | 错误 |
| B | 硫酸浓度变化:①增大,②减小 | 错误 |
| C | 电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ ②正极:Zn-2e-====Zn2+ | 正确 |
| D | 离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动 | 正确 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（ ）
| A．电池工作时，MnO2发生还原反应 |
| B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH- |
| C．电池工作时，K+移向负极 |
| D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g |