题目内容

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。则下列说法正确的是(   )

A.电池工作时,MnO2发生还原反应
B.电池负极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C.电池工作时,K+移向负极
D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

A

解析试题分析:A.有电池的总反应方程式可知:电池工作时,Zn 失去电子,被氧化;而MnO2得到电子,发生还原反应,正确。B.电池负极的电极反应式为: Zn-2e-+2OH-→Zn(OH)2(s).错误。C.电池工作时,K+移向负电荷较多的正极。错误。D.电池工作时,电路中每通过0.1mol电子,锌的质量理论上减少3.25g.错误。
考点:考查锌-锰碱性电池的各种原理的知识。

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