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常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为
A．10∶1B．1∶10C．1∶2D．1∶1
B
原溶液中c(H+)=1×10－5mol·L－1，c(SO42－)=1/2×10－5mol·L－1,稀释500倍后，c(H+)接近于水电离出的c(H+)=1×10－7mol·L－1，而c(SO42－)=10－8mol·L－1,两离子的浓度比为1:10，答案为B
练习册系列答案
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下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是[　 ]
A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)　△H =－241.8kJ·mol—1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　△H =－846.3kJ·mol—1
C．C(s)+O2(g)=CO2(g)　△H =－393.5kJ·mol—1
D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—1
纯水在20 ℃的pH       （填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。
某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
A．1∶10B．9∶1C．10∶1D．99∶21
把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol/LB．1×10－8 mol/LC．1×10－11 mol/LD．1×10－10 mol/L
“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是
A．风能B．潮汐能C．太阳能D．石油
将1gH2和4gO2混合点燃，充分反应，放出71.45kJ热量，同样条件下1molH2在O2中完全燃烧放出的热量是
A．71.45kJB．142.9kJC．571.6kJD．285.8kJ
(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b，则a      b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝      。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A－) =           mol/L。
下列说法不正确的是(    )
A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c ( Na+ ) > c ( HCO3—) > c ( OH—) >c ( H+ )
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH4+ ) =" c" ( Cl—)
D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

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