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“绿色能源”是当今人类理想的能源,下列不属 “绿色能源”的是
A.风能
B.潮汐能
C.太阳能
D.石油
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D
绿色能源是指可再生的新能源,而石油为化石能源,不可再生,符合题意,选D
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现用pH=3的CH
3
COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各
V
mL,进行中和滴定,当滴定到pH=7时,锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)
A.等于2
V
mL
B.小于2
V
mL
C.大于2
V
mL
D.小于、等于或大于2
V
mL
常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀释后溶液中SO
4
2-
与H
+
的物质的量浓度之比约为
A.10∶1
B.1∶10
C.1∶2
D.1∶1
下列关于电解质电离的叙述中,正确的是
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是非电解质
某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V
(HX)=
V
(YOH)
②
强酸
强碱
V
(HX)<
V
(YOH)
③[
强酸
弱碱
V
(HX)=
V
(YOH)
④
弱酸
强碱
V
(HX)=
V
(YOH)
A.①③ B.②③ C.①④ D.②④
常温下,把1mL0.1mol/L的H
2
SO
4
加水稀释到2L溶液,在此溶液中由水电离产生的H
+
浓度接近于 ( )
A.1.0×10
-4
mol/L
B.1.0×10
-8
mol/L
C.1.0×10
-11
mol/L
D.1.0×10
-10
mol/L
(8分))常温下,有下列四种溶液:①pH=4的NH
4
Cl溶液;②pH=10的NaOH溶液;③pH =4的盐酸;④pH =4的醋酸溶液。请回答下列问题:
(1)溶液中①、②由水电离的c(H
+
) 分别为a、b ,则a:b="_____________"
(2)将②与④等体积混合,所得溶液pH__7(填“>”、“ <”或“=”、),溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___
_ 。
(3)取等体积的③、④两种溶液,分别加水稀释到pH均等于5,所需水的体积分别为V
1
、V
2
,则V
1
____V
2
(填“>”、“ <”或“=”)。
(4)取等体积的③、④两种溶液,加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的H
2
,下列说法正确的是_____________(填字母符号)
A.反应所需时间③<④
B.开始时反应速率③>④
C.参加反应的锌粒质量③=④
D.③中锌有剩余 E.④中锌有剩余 F. ④中酸过量
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,pH=7的NH
4
Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、
c
(Cl
-
)>
c
(NH
4
+
)>
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
B.10mL0.1mol/LNH
4
Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:c(Na
+
)=c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的p
H一定小于正盐的pH
D.常温下,同浓度的Na
2
S与NaHS溶液相比,Na
2
S溶液的pH大
以酚酞试液为指示剂,对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:该新制NaOH溶液的浓度
c
计算最合理的是
A.
c
=0.10×(
V
1
+
V
2
+
V
3
)/3×20.00mol·L
-
1
B.
c
=0.10×(
V
1
+
V
2
)/2×20.00 mol·L
-
1
C.
c
=0.10×(
V
1
+
V
3
)/2×20.00 mol·L
-
1
D.
c
=0.1
0×
V
1
/20.00 mol·L
-
1
关 闭
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