常温下.取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合.测得混合溶液的pH＝9.试回答以下问题:(1)液的pH＝9的原因是 ,(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH-)为a.pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为b.则a b(填“> .“< 或“= ).a︰b＝ . + c(A-) = mol/L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：
(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；
(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为b，则a b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝。
(3)在混合溶液中c(HA) + c(A^－) = mol/L。

(8分)
（1） A^－ + H₂O

HA + OH^－(2分)
（2） > (2分) 10⁴ : 1 (2分)
（3） 0.05 (2分)

略

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中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ）_２、ＮaＯＨ、ＮＨ_３·Ｈ_２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ_１、Ｖ_２、Ｖ_３，则三者的关系是：( )

A．Ｖ_１＝Ｖ_２＝Ｖ_３	B．Ｖ_１＞Ｖ_２＞Ｖ_３
C．Ｖ_３＞Ｖ_１＞Ｖ_２	D．Ｖ_１＝Ｖ_２＜Ｖ_３

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是(   )
A．c(HA)+c(A^-)=10^-4mol/L             B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)
C．V_总≤20mL                         D．酸和碱一定恰好中和

常温下将两个铂电极插入200mLCuSO₄溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中的pH为

下列说法中正确的是

A．体积相同、pH值相同的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

B．25℃时，0.1 mol·L^—1氨水和0.05mol·L^—氨水中[OH^—]之比是2:1

C．25℃时，向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH=7，此时溶液中 [Na⁺]=[CH₃COO^－]

D．向含有HCO₃^－、CH₃COO^－、CO₃²^－、SO₃²^－离子的溶液中加入足量的Na₂O₂固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO₃²^－和CH₃COO^－。

下列图像能正确反映所对应实验的是 ( )

A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水

B．②为向MnO

中加入一定量的H

C．③为向CaCl

和盐酸的混合溶液中滴加Na

D．④为将氨气通人醋酸溶液中

常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO₄^2-与H⁺的物质的量浓度之比约为

常温下，把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀释到2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于 ( )

A．1.0×10^-4mol/L

B．1.0×10^-8mol/L

C．1.0×10^-11mol/L

D．1.0×10^-10mol/L

已知下列热化学方程式：
①2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（l）   ΔH=" -" 570 kJ·mol^-1
②2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH=" -" 483.6 kJ·mol^-1
③H₂SO₄（aq）+2NaOH(aq)=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l） ΔH= --114.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
H₂的燃烧热为       ；反应③的中和热为       。