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纯水在20 ℃的pH
（填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。
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大于
水的电离为吸热反应，H
2
O
H
＋
＋OH
－
，升温平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，故纯水在20 ℃的pH大于80 ℃时的pH
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在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是( )
A．c(HA)+c(A
-
)=10
-4
mol/L B．c(H
＋
)＝c(OH
－
)＜c(K
＋
)＜c(A
－
)
C．V
总
≤20mL D．酸和碱一定恰好中和
下列图像能正确反映所对应实验的是 ( )
A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
B．②为向MnO
中加入一定量的H
O
溶液
C．③为向CaCl
和盐酸的混合溶液中滴加Na
CO
溶液
D．④为将氨气通人醋酸溶液中
室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH
3
COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是
A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na
+
) + c(H
+
) = c(CH
3
COO
－
) + c(OH
－
)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na
+
) = c(CH
3
COO
－
)＞c(H
+
) = c(OH
－
)
C．在C点：c(Na
+
)＞c(CH
3
COO
－
)＞c(H
+
)＞c(OH
－
)
D．在D点：c(CH
3
COO
－
) + c(CH
3
COOH) =" 0.1" mol·L
-1
现用pH＝3的CH
3
COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各
V
mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)
A．等于2
V
mL
B．小于2
V
mL
C．大于2
V
mL
D．小于、等于或大于2
V
mL
(8分)在25℃时，有pH为
a
的HCl溶液和pH为
b
的NaOH溶液，取
V
a
L该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需
V
b
LNaOH溶液，（题中
a
<
b
，
b
≥ 8）。问：
（1）若
a
+
b
=14，则
V
a
／
V
b
＝
.
（2）若
a
+
b
=13，则
V
a
／
V
b
＝
（3）若
a
+
b
＞14，则
V
a
／
V
b
＝
，且
V
a
V
b
(填“＞”“＜”“＝”)
常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO
4
2-
与H
+
的物质的量浓度之比约为
A．10∶1
B．1∶10
C．1∶2
D．1∶1
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
关 闭
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H＋＋OH－，升温平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，故纯水在20 ℃的pH大于80 ℃时的pHH＋＋OH－，升温平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，故纯水在20 ℃的pH大于80 ℃时的pH
H＋＋OH－，升温平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，故纯水在20 ℃的pH大于80 ℃时的pH
中加入一定量的H
溶液
