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纯水在20 ℃的pH       （填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。
大于
水的电离为吸热反应，H2OH＋＋OH－，升温平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，故纯水在20 ℃的pH大于80 ℃时的pH
练习册系列答案
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在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人一定量的pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则对反应后溶液的叙述正确的是(   )   
A．c(HA)+c(A-)=10-4mol/L             B．c(H＋)＝c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)
C．V总≤20mL                         D．酸和碱一定恰好中和
下列图像能正确反映所对应实验的是    (    )
A．①为向pH=13的NaOH溶液中不断加水
B．②为向MnO中加入一定量的HO溶液
C．③为向CaCl和盐酸的混合溶液中滴加NaCO溶液
D．④为将氨气通人醋酸溶液中
室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
B．在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)
C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) =" 0.1" mol·L-1
现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)
A．等于2V mLB．小于2V mL
C．大于2V mLD．小于、等于或大于2VmL
(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥  8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)
常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO42-与H+的物质的量浓度之比约为
A．10∶1B．1∶10C．1∶2D．1∶1
下列关于电解质电离的叙述中，正确的是
A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质
能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是
 

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