题目内容
17．已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是（ ）| 原子 | N | S | Si |
| 半径r/10-10m | 0.75 | 1.02 | 1.17 |
| A． | 1.10×10-10m | B． | 0.70×10-10m | C． | 1.20×10-10m | D． | 0.80×10-10m |
分析 同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．
解答 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，
Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，
则磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，
故选A．
点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意理解掌握微粒半径比较规律、注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．
练习册系列答案
相关题目
7．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 | |
| B． | 需要加热的反应说明它是吸热反应 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O，△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ | |
| D． | 1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=-297.3 kJ/mol |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质粒子的数量的简称 | |
| B． | 摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量 | |
| C． | “1 mol氢”和“1 mol锌粒”的表达方式都是错的 | |
| D． | 相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为21：22 |
5．在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.4mol/L，向其中加入2.56g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（反应前后溶液体积保持不变）（ ）
| A． | 0.40mol/L | B． | 0.30mol/L | C． | 0.075mol/L | D． | 无法计算 |
12．下列实验方案可行的是（ ）
| A． | 鉴别SO42-加入BaC12溶液，再加稀盐酸，观察沉淀是否消失 | |
| B． | 证明CH2=CHCH2CHO中一定碳酸不饱和键：滴入KMnO4酸性溶液看紫红色是否褪去 | |
| C． | 量取14.80mL 1.000mol•L-1NaOH溶液选用25mL碱式滴定管 | |
| D． | 检验溶液中一定有CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 molH2的质量是1 g | |
| B． | 1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1 | |
| C． | Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 | |
| D． | SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1 |
9．已知反应：（1）xFe2++ClO3-+6H+=xFe3++Cl-+3H20
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列说法错误的是（ ）
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
下列说法错误的是（ ）
| A． | 反应（1）中x=6 | |
| B． | 反应（2）中的氧化产物与氧化剂的物质的量之比为4：5 | |
| C． | 反应（3）中的氧化剂是S，还原剂是KOH | |
| D． | NaClO3、NO、H2O、KOH、K2SO3中均含氧元素，但它们不全为氧化物 |
6．（1）配制物质的量浓度为0.20mol•L-1NaOH溶液500mL，请回答如表问题：
（2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高B
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．
| 应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| 4.0 | 500 | 烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、胶头滴管 |
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．称量时误用“左码右物”
（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol•L-1此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性（用文字简单表述）．