已知:①C(s)+02(g)-C02(g)△H1=-393.5kJ/mol,②CO(g)+$\frac{1}{2}$02(g)-C02(g)△H2=-283.0kJ/mol．+$\frac{1}{2}$02△H=-110.5KJ/mol,(2)12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO.损失热量约为283KJ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．已知：①C（s）+0₂（g）-C0₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；②CO（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）-C0₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol．
（1）反应C（s）+$\frac{1}{2}$0₂（g）-CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
（2）12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为283KJ．

分析（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到目标反应的热化学方程式；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出12g碳的物质的量，再根据热化学方程式计算出12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO损失热量．

解答解：（1）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
依据盖斯定律（1）-（2）得到：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5KJ/mol；
则反应：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H=-110.5 kJ/mol，
故答案为：-110.5；
（2）12g碳的物质的量为：$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，
根据反应①可知，1mol碳完全燃烧放出的热量为：393.5kJ/mol×1mol=393.5kJ，
根据（1）可知，1mol碳燃烧生成CO时放出的热量为：110kJ/mol×1mol=110.5kJ，
则12g炭在空气不足时发生不完全燃烧生成CO损失热量为：393.5kJ-110.5kJ=283kJ，
故答案为：283．

点评本题考查了热化学方程式的计算、盖斯定律的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，注意掌握热化学方程式的概念及书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

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17．已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是（　　）

原子	N	S	Si
半径r/10^-10m	0.75	1.02	1.17

18．说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与Rn Rn与At．

Na₂SO₃→SO₂

	A．	向CuSO₄溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
	B．	向水中加入食盐得到的分散系
	C．	向沸水中滴入饱和FeCl₃溶液得到的红褐色液体
	D．	向NaOH溶液中通入CO₂得到的无色溶液

4．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

（1）图1中，A仪器的名称为分液漏斗，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O或3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO₂有毒气体能被完全吸收．
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：空气为氧化剂法
方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4）．
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是坩埚．
②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
a、CaO b、CuCO₃ c、CaCO₃
第二组：过氧化氢为氧化剂法
将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H₂O₂，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.6g．请回答下列问题：
③该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．
④控制温度在50℃和60℃加热的原因为防止双氧水分解，晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解．
⑤上述两组氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

11．高铁酸钾（K₂FeO₄）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂．
（1）用K₂FeO₄处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）₃胶体的聚沉作用．
（2）制备K₂FeO₄可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
①干式氧化的初始反应是2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中每生成2mol Na₂FeO₄时转移电子10 mol．
②湿式氧化法的流程如图1：

上述流程中制备Na₂FeO₄的化学方程式是2Fe（NO₃）₃+3NaClO+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O．结晶过程中反应的离子方程式是2K⁺+FeO₄^2-=K₂FeO₄↓．
（3）K₂FeO₄在水中不稳定，发生反应：4FeO${\;}_{4}^{2-}$+10H₂O?4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图2所示．
图ⅠK₂FeO₄的稳定性与温度的关系图ⅡK₂FeO₄的稳定性与溶液pH的关系
①由图Ⅰ可得出的结论是K₂FeO₄的稳定性随着温度的升高而减弱．
②图Ⅱ中a＜c（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是由4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+8OH^-+3O₂↑可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO₄^2-浓度越小，pH越小．

8．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出，D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．
生成碳酸钠的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数大于4的元素可能是金属元素
	B．	含有共价键的物质一定是共价化合物
	C．	离子化合物中只可能含有离子键而不可能含有共价键
	D．	多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键

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