题目内容
【题目】下表中离子方程式及其评价均合理的是( )
选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
A | 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O | 碱性氧化物与酸反应生成盐和水,正确 |
B | 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO | 复分解反应,有沉淀生成,正确 |
C | 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- | 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒,正确 |
D | 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 | 复分解反应,无气体生成,无沉淀生成,不正确 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.Fe2+具有还原性,HNO3具有氧化性,会发生氧化还原反应,离子方程式应为3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O,A错误;
B.除了Ba2+和SO32-反应生成沉淀,NH4+和OH-反应生成NH3·H2O,离子方程式应为Ba2++2OH-+SO32-+2NH4+=BaSO3↓+2NH3·H2O,B错误;
C.FeBr2溶液中,还原性Fe2+>Br-,因此通入Cl2,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-,氧化nmolFe2+,消耗molCl2,剩余的
molCl2能氧化nmolBr-,离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,C正确;
D.FeCl3溶液中加入KSCN溶液,能够发生反应,虽然没有气体、沉淀生成,但是生成的Fe(SCN)3是络合物,难电离,可以发生,评价错误,D错误;
答案选C。
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【题目】在体积为2L的恒容密闭容器中加入和一定量的CO后,发生反应:
,CO和
的物质的量随时间的变化如下表表示:则下列说法错误的是( )
0 | 3 | 10 | 12 | |
2 | 1 | |||
0 | 1 |
A.在内,用
表示的平均反应速率为
B.在该条件下,上述反应的平衡常数为3
C.反应达平衡时,的体积分数为
D.要增大反应速率且增大在混合物中的体积分数,可采用压缩体积,增大体系压强的措施
【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向Na2SO4溶液中先加硝酸酸化,再加BaCl2溶液 | 无明显现象 | 不能用硝酸和BaCl2溶液检验SO |
B | 向AlCl3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | AlCl3与NH3·H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,震荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】以菱镁矿主要成分为
,含少量
为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
滤液P中含有的阳离子有 ______。
过程Ⅱ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 ______ 。
已知:
开始沉淀的pH | |||
沉淀完全的pH |
过程Ⅲ中加入调节溶液pH约为4,其目的是 ______ 。
过程Ⅳ在
煅烧
,发生多个反应,产物除MgO外,还有
、
、CO、S等气体产物,利用右图装置判断煅烧产生的气体。
中试管壁附着有淡黄色固体,该固体的化学式是 ______ 。
中盛放的溶液是
填字母
______ 。
溶液
溶液
稀硝酸
溶液
写出
煅烧
,产生气体产物是S和CO的化学方程式 ______ 。