Question

将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L^-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl₂，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇）恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K₂Cr₂O₇的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。

Answer 1

铬的化合价为+3

设产物中铬的化合价为x，根据得失电子守恒有：
×1="0.009" mol×2+(6-x)×2,x=+3。