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BC
对水的处理有两个过程：①杀菌消毒(+6价Fe到+3价Fe)，②Fe
3+
水解生成Fe(OH)
3
胶体吸附悬浮物起净水作用。
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下面三个方法都可以制氯气：
MnO
2
+4HCl(浓)
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
2KMnO
4
+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl
2
+8H
2
O+5Cl
2
↑
4HCl(g)+O
2
2Cl
2
+2H
2
O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )
A．O
2
MnO
2
KMnO
4
B．KMnO
4
MnO
2
O
2
C．MnO
2
KMnO
4
O
2
D．O
2
KMnO
4
MnO
2
将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L
-1
的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl
2
，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K
2
Cr
2
O
7
）恰好使溶液中的Fe
2+
全部转化为Fe
3+
，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K
2
Cr
2
O
7
的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。
分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。
（1）2Na
2
O
2
+2SO
2
══2Na
2
SO
3
+O
2
__________________________________。
Na
2
O
2
+SO
2
══Na
2
SO
4
__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl
3
+6H
2
O══2Fe（OH）
3
↓+6NaCl+3H
2
↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H
2
O（g）══Fe
3
O
4
（s）+4H
2
（g）___________________________。
下列说法正确的是
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B．还原剂是一种能够得到电子的物质
C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D．氧化反应和还原反应是同时发生的
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe
3+
＋Cu===2Fe
2+
＋Cu
2+
，可拆写为氧化反应式：Cu－2e
－
===Cu
2+
，还原反应式：2Fe
3+
＋2e
－
="==" 2Fe
2+
。据此，回答下列问题：
⑴将反应Zn＋2H
+
="==" Zn
2+
＋H
2
↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：
，还原反应式：
。
⑵将反应3NO
2
＋H
2
O ="=" 2H
+
＋2NO
3
—
＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：
，还原反应式：
。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH
4
＋10 OH
－
－8e
－
===CO
3
2
－
＋7H
2
O，O
2
＋2H
2
O＋4e
－
="==" 4OH
—
，则氧化还原反应方程式为
。
根据下表信息，下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl
2
FeBr
2
Cl
-
②
KMnO
4
H
2
O
2
H
2
SO
4
O
2
Mn
2+
③
KClO
3
浓盐酸
Cl
2
④
KMnO
4
浓盐酸
Cl
2
Mn
2+
A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl
3
B．氧化性强弱比较：KMnO
4
＞Fe
3
＋
＞Cl
2
＞Fe
2
＋
C．④的离子方程式配平后，H
＋
的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl
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MnCl2+Cl2↑+2H2O
2Cl2+2H2O(g)