题目内容

往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（   ）
A．颜色变浅B．逐渐加深C．没有改变D．变成绿色
   B
   因为H+、会逐渐氧化Fe2+成为Fe3+，选B。
练习册系列答案
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在反应3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O中,得电子的原子和失电子的原子个数比是(    )
A．5∶1B．1∶5C．1∶1D．3∶1
下面三个方法都可以制氯气：
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)
则三种氧化剂由强到弱的顺序是(    )
A．O2 MnO2 KMnO4B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2D．O2 KMnO4 MnO2
已知1 mol CuSCN在下列反应中失去7 mol电子，完成并配平下列化学反应方程式：CuSCN+KMnO4+H2SO4——HCN+CuSO4+MnSO4+K2SO4+H2O
在3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是（   ）
A．3∶1B．3∶2C．1∶2D．2∶1
下列反应中，SO2被还原的是（   ）
A．SO2+2NaOH====Na2SO3B．SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S====3S+2H2OD．SO2+NO2====SO3+NO
将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。
分析下列反应，指出氧化剂和氧化产物。
（1）2Na2O2+2SO2══2Na2SO3+O2__________________________________。
Na2O2+SO2══Na2SO4__________________________________________。
（2）6Na+2FeCl3+6H2O══2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑________________________。
（3）3Fe（s）+4H2O（g）══Fe3O4（s）+4H2（g）___________________________。
一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－="==" 2Fe2+。据此，回答下列问题：                                   
⑴将反应Zn＋2H+ ="==" Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：                        ，还原反应式：                        。
⑵将反应3NO2＋H2O ="=" 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：                        ，还原反应式：                        。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－="==" 4OH—，则氧化还原反应方程式为                               。

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