某溶液中有Fe2+.Cl-和I-共存.要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某溶液中有Fe²⁺、Cl^-和I^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（）

A．Cl₂

B．KMnO₄

C．FeCl₃

D．HCl

C

分析各选项知，D中HCl无氧化性；A中的Cl₂和B中KMnO₄能氧化Fe²⁺和I^-。

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将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L^-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl₂，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇）恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K₂Cr₂O₇的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。

下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺＋Cu===2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－===Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺＋2e^－="==" 2Fe²⁺。据此，回答下列问题：
⑴将反应Zn＋2H⁺ ="==" Zn²⁺＋H₂↑拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：                        ，还原反应式：                        。
⑵将反应3NO₂＋H₂O ="=" 2H⁺＋2NO₃^—＋NO拆写为两个“半反应式”：
氧化反应式：                        ，还原反应式：                        。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH₄＋10 OH^－－8e^－===CO₃²^－＋7H₂O，O₂＋2H₂O＋4e^－="==" 4OH^—，则氧化还原反应方程式为                               。

（宁夏固原市 2008届高三第一学期阶段性测，化学，2）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是

C．(NH₄)₂SO₄

现有下列物质S、H₂S、O₂、SO₂、FeCl₂、H₂SO₄，以S元素、O元素或Fe元素的价态判断在氧化还原反应中只能作还原剂的是______（填化学符号，下同），只能做氧化剂的是______，既能作氧化剂又能作还原剂的是______．

.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			Cl^-
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺
③	KClO₃	浓盐酸		Cl₂
④	KMnO₄	浓盐酸		Cl₂	Mn²⁺

A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl₃
B．氧化性强弱比较：KMnO₄＞Fe³^＋＞Cl₂＞Fe²^＋
C．④的离子方程式配平后，H^＋的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl

甲、乙、丙三种溶液中各有一种X^-(X^-为Cl^-、Br^-或I^-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有(　　)。

A．Br^-、I^-、Cl^-

B．Br^-、Cl^-、I^-

C．I^-、Br^-、Cl^-

D．Cl^-、I^-、Br^-