题目内容
【题目】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能又能固氮的新型电池，其装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 电路中转移3mol电子时，有11.2LN2参加反应
B. A为NH4Cl
C. 该电池外电路中的电流从a电极流向b电极
D. b电汲为负极
【答案】A
【解析】分析：以N2、H2为原料，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液构成新型燃料电池，正极发生还原反应，即氮气被还原生成铵根；负极是氢气失电子生成氢离子，以此解答该题。
详解：A、状况不知，无法由物质的量求体积，A错误；
B、根据负极电极反应为：H2-2e-=2H+，正极电极反应N2+8H++6e-＝2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，则A为NH4Cl，B正确；
C、该电池外电路中的电流从正极a流向负极b，C正确；
D、b极通入的氢气失电子生成氢离子，为负极，D正确；答案选A。
出彩同步大试卷系列答案【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：
(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________________(用化学方程式表示)。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－。
①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为_______________________。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3＋ | 1.1 | 3.2 |
Fe2＋ | 5.8 | 8.8 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH范围：________；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol·L-1NaOH，调节溶液pH范围：___________；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
