(1)A.B.C.D四种可溶性的盐.它们的阳离子分别可能是:Ba2+.Ag+.Na+.Cu2+中的一种.阴离子可能分别是:NO3-.SO42-.Cl-.CO32-中的某一种．A.若把四种盐分别溶解于水中.只有C盐溶液呈蓝色．B.若向(1)的溶液中分别加入盐酸.则B溶液中产生沉淀,D溶液中产生无色气体．根据实验事实可推断它们的化学式为:A. B. C. D. (2)碳元素6C与某非� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素₆C与某非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为______，m等于______，化合物CR_m的化学式为______．

（1）种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色，证明一定含Cu²⁺；向溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀，说明溶液中含有Ag⁺，结合离子共存分析，和银离子形成溶液的只有NO₃^-离子，判断B为AgNO₃；D溶液中产生无色气体证明一定含有CO₃^2-，结合阳离子性质和离子共存判断，碳酸根离子只能和Na⁺形成溶液，判断D为Na₂CO₃；另外两种阴离子SO₄^2-、Cl^-和另外两种阳离子Ba²⁺、Cu²⁺；分析对比，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的组合只能是BaCl₂；CuSO₄；则判断C为CuSO₄；A为BaCl₂；即A为BaCl₂，B为AgNO₃，C为CuSO₄，D为Na₂CO₃；故答案为：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）非金属元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，设R的原子序数为 x，最外层电子数为y；碳原子最外层电子数为4，原子序数为6，得到计算关系：4+ym=32，6+mx=42；my=28，mx=36，

，m=4，所以判断R元素最外层电子数为7，原子序数为9；元素为F元素；化合物CR_m为CF₄；
故答案为：F；4；CF₄．

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某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（　　）

A．该有机物含碳、氢、氧三种元素

B．该化合物是乙烷

C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2：3

D．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素

配制480mL1mol/LNaOH溶液时：
（1）需要______mL的容量瓶．
（2）下列哪些操作会使实验结果偏高______，偏低______，无影响______．
A．振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水
B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘（未用游码）
C．原容量瓶洗涤后未干燥D．定容时俯视刻度线
E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中．

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品Wg；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积VmL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会______（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用Cmol/L盐酸VmL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）______；
理由是______．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式______．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是______，
另一个方案不够好的理由是______．

在一包固体试样中，可能含有CaCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄，在进行下列实验操作时，发生以下实验现象：
①将试样溶解于水时，得到的是无色的溶液；
②向溶液中加入BaCl₂溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀能溶解在稀盐酸中；
③溶液的焰色反应为黄色．
根据上述实验事实回答：
（1）在试样中一定存在______，一定不存在______，可能存在______．
（2）写出步骤2中发生的离子反应方程式：______．

第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：
方案一：铝镁合金

称量灼烧产物的质量．
（1）写出方案一中发生反应的离子方程式______．
（2）实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图1（图中的铁架台已省略）．
你认为选择______（选填甲或乙）装置进行实验更合理，误差更小．
（3）用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是______．
（4）拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：
请你判断，根据图2数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？______（选填“能”或“不能”）
下列①②两题选一题作答．
①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由______．
②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为______．

全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人，在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
（1）在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应的电极反应式为______．
（2）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化学方程式为：H₂C₂O₄

浓硫酸

加热

CO↑+CO₂↑+H₂O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是______（填答案编号）．

（3）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃?nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．

①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的液态试剂依次可能是______、______（填答案编号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液d．无水氯化钙
②在点燃C处酒精灯之前应进行的操作是：（a）检查装置气密性；（b）______．
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④准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=______．
⑤在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是______（填答案编号）．
a．缺少装置B　b．缺少装置E　c．反应后的固体中有少量Fe₂O₃?nH₂O．

下列说法正确的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO₄溶液，可将25 g CuSO₄·5H₂0溶于100 mL蒸馏水中

B．将几根火柴头浸于水中，一段时间后取少量溶液于试管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

C．用纸上层析法分离某些物质时，为了看到色斑，只有有色离子的物质才可以用纸层析法

D．减压过滤时，吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液

下列实验操作正确且能达到预期目的的是

	实验目的	操作
A	比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱	用金属钠分别与水和乙醇反应
B	欲证明CH₂=CHCHO中含有碳碳双键	滴入酸性KMnO₄溶液，看紫红色是否褪去
C	确定碳、氯两元素非金属性的强弱	测定同温同浓度的Na₂CO₃和NaClO水溶液的pH
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤

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