题目内容
（1）A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能分别是：NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为______，m等于______，化合物CRm的化学式为______．
A、若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
B、若向（1）的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
根据实验事实可推断它们的化学式为：A、______B、______C、______D、______
（2）碳元素6C与某非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为______，m等于______，化合物CRm的化学式为______．
（1）种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色，证明一定含Cu2+；向溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀，说明溶液中含有Ag+，结合离子共存分析，和银离子形成溶液的只有NO3-离子，判断B为AgNO3 ；D溶液中产生无色气体证明一定含有CO32-，结合阳离子性质和离子共存判断，碳酸根离子只能和Na+形成溶液，判断D为Na2CO3 ；另外两种阴离子SO42-、Cl-和另外两种阳离子Ba2+、Cu2+；分析对比，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的组合只能是BaCl2；CuSO4；则判断C为CuSO4；A为BaCl2；即A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2CO3 ；故答案为：BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3 ；
（2）非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，设R的原子序数为 x，最外层电子数为y；碳原子最外层电子数为4，原子序数为6，得到计算关系：4+ym=32，6+mx=42；my=28，mx=36，
=
=
，m=4，所以判断R元素最外层电子数为7，原子序数为9；元素为F元素；化合物CRm为CF4；
故答案为：F；4；CF4．
（2）非金属元素R形成的化合物CRm，已知CRm分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，设R的原子序数为 x，最外层电子数为y；碳原子最外层电子数为4，原子序数为6，得到计算关系：4+ym=32，6+mx=42；my=28，mx=36，
| y |
| x |
| 28 |
| 36 |
| 7 |
| 9 |
故答案为：F；4；CF4．
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