Question

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题： 84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]1.19gcm﹣3
（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 ．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm﹣3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力． ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为molL﹣1 ．
②需用浓硫酸的体积为mL．
（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 ．
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
E.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

Answer 1

【答案】
（1）0.04
（2）29.8；100mL容量瓶、胶头滴管
（3）4.6；250
（4）BDE
【解析】解：（1）密度1.19gcm﹣3 ， 质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度C= =4.0 molL﹣1 ， 次氯酸钠为强电解质，完全电离，钠离子的物质的量浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度，则稀释后c（NaClO）= ×4.0 molL﹣1=0.04 molL﹣1 ， 所以答案是：0.04；（2）应选取100 mL的容量瓶进行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的质量：0.1 L×4.0 molL﹣1×74.5 gmol﹣1=29.8g，配制80mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，所以应该选用100ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管， 所以答案是：29.8；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）①c（H2SO4）=2.3molL﹣1 ， 则c（H+）=4.6molL﹣1 ， 所以答案是：4.6；②溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c= =18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L，V=0.25L=250mL，所以答案是：250；（4）A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；
B．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故B正确；
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故C错误；D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致稀溶液体积偏大，则浓度偏低，故D正确；E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，所以浓度偏低，故E正确；故选BDE．
【考点精析】利用配制一定物质的量浓度的溶液对题目进行判断即可得到答案，需要熟知配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度线．