[题目]下列物质在常温常压下为液体的是( )A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质在常温常压下为液体的是（　　）

A. 甲烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙炔

【答案】B

【解析】A. 常温常压下甲烷是气体，A错误；B. 常温常压下乙醇是液体，B正确；C. 常温常压下乙烯是气体，C错误；D. 常温常压下乙炔是气体，D错误，答案选B。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

相关题目

【题目】下列物质中酸性最强的是（　　）

A. H3PO4 B. HNO3

C. H2CO3 D. H3BO3

【题目】对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 ( )

A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C. 该反应中电子转移的数目为4e-

D. O2既是氧化产物，又是还原产物

【题目】下列有关叙述正确的是（　　）

A.所有酯类和糖类都可以发生水解反应

B.分馏石油得到的各个馏分都是混合物

C.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

D.动物脂肪和植物油都属于酯类,都是高分子化合物

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题： 84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1000mL
[质量分数]25%
[密度]1.19gcm﹣3
（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=molL﹣1 ．
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和．
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm﹣3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力． ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为molL﹣1 ．
②需用浓硫酸的体积为mL．
（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是．
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线．
E.加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

【题目】已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝

B. 反应③的平衡常数K＝

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为____________溶液（填化学式），A极要连接电源的_________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为__________________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。

【题目】Ⅰ.2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_______。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：

①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是______________。

②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

粒子	I2	Br2	IO3-
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量是_______mol。

【题目】CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：

（1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，研究反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲线Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反应的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为_______（mol·L-1）-2

③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，则反应向______方向进行（“正反应”或“逆反应”）

试题分类