题目内容
【题目】A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D属同一周期,A 、E在周期表中处于同一纵行。己知:
①除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子;
②A与B可以组成最简单的有机物,B与C可以组成两种中学化学中常见的气体;
③D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同。回答:
(1) A为 元素,B为 元素,C为 元素,D为 元素,E为 元素 (填元素名称)。
(2) C元素在周期表中属 周期 族元素,原子结构简图为 。
(3) 用电子式表示D与E形成化合物的过程____________________________________,D与B形成的化合物的电子式 .
【答案】(1)氢 碳 氧 氟 钠 (2)第二 ⅥA (氧原子示意图)
(3)、
【解析】试题分析:除A外,各元素原子的内层均已填满电子,其中B的最外层有4个电子,这说明A应该是氢元素。A、E在周期表中处于同一纵行,且E的原子序数最大,所以E是钠元素。又因为A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,所以BCD都是第二周期元素,A与B可以组成最简单的有机物,因此B是碳元素。B与C可以组成两种中学化学中常见的气体,这说明C应该是氧元素。D与E生成离子化合物,其离子的电子层结构相同,且D的原子序数大于氧元素的,而小于钠元素的,则D是氟元素。
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