题目内容
【题目】时,由弱酸及其盐组成的混合溶液,起始浓度均为。如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入或的物质的量而变化的曲线。下列说法中,不正确的是
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.加入1molNaOH后,溶液中
C.通入HCl,的水解程度增大,HA的电离常数减小
D.未加HCl和NaOH时,溶液中
【答案】C
【解析】
A.A、B溶液呈酸性,抑制水的电离,C呈中性,pH越小,酸性越强,水的电离程度越小,则A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,选项A正确;
B.加入1molNaOH后,,溶液呈中性,即,由电荷守恒可知,选项B正确;
C.电离常数只受温度的影响,通入HCl,HA的电离常数不变,选项C错误;
D.未加HCl和NaOH时,溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于水解程度,则,选项D正确。
答案选C。
练习册系列答案
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【题目】某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象,实验如下:
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溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成经检验为。取褪色后溶液,滴加盐酸和溶液,产生白色沉淀 | 溶液变红且不褪色,有气体生成经检验为,经检验有丁达尔效应。 | 溶液变红且不褪色,滴加盐酸和溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。 |
下列说法不正确的是
A.对比,可以判定酸性条件下可以氧化
B.实验中发生的氧化还原反应有两种
C.中红色溶液中含有胶体
D.中发生的氧化还原反应为: