[题目]酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应.如乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反应就是酯化反应.下列关于酯化反应的说法正确的是( )A.属于中和反应B.属于取代反应C.酸分子中去氢原子D.醇分子中去羟基题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】酯化反应是酸与醇反应生成酯和水的反应，如乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯和水的反应就是酯化反应。下列关于酯化反应的说法正确的是（）

A.属于中和反应

B.属于取代反应

C.酸分子中去氢原子

D.醇分子中去羟基

【答案】B

【解析】

A. 酯化反应是醇与酸的反应，属于取代反应，但不属于中和反应，选项A错误；

B. 酯化反应是醇与酸的反应，属于取代反应，选项B正确；

C. 酯化反应中酸分子中去羧羟基，选项C错误；

D. 酯化反应中醇分子中去氢原子，选项D错误；

答案选B。

练习册系列答案

A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（　　）

A. 18 g D2O(重水)中含有10NA个质子

B. 78 g苯中含有3NA个C=C双键

C. 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3

D. a g某气体中含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4bc/aNAL

【题目】下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（　　）

A.CuSB.FeCl2C.Cu2SD.Fe2S3

【题目】如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【题目】短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2电子层结构与氖相同。

(1)M位于元素周期表中第______周期______族。

(2)化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_________。

(3)由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______________。

(4) (XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液反应的离子方程式为_________。

【题目】室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是

A. △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸碱反应的中和热都是ΔH＝－57.3 kJ/mol

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2

【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是( )

A. 286g Na2CO3·10H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA

B. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA

C. 0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA

D. 含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

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