题目内容

下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(NH4+)>c(SO42)>c(OH)=c(H)
B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na) + c(B)=9.9×10-7mol·L-1
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3)
C

试题分析:A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时违背溶液呈电中性原理。应该为c(Na)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH)=c(H)。错误。B. 在溶液中存在水解平衡:B-+H2O  HB+OH-。pH=8,c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/L根据溶液呈电中性原理c(Na) + c(H+)=c(B)+ c(OH-),c(Na) -c(B)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L.错误。C.根据电荷守恒可得c(Na) + c(H+)= c(OH-)+ 2c(CO32)+ c(HCO3);根据物料守恒可得c(Na)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)。代入第一个式子可得c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3)。正确。D对于同种浓度的强碱弱酸盐,酸越强,盐水解的程度就越小,盐溶液的pH就越小。若同温下,pH相同时,则生成盐的酸的酸性越强,该酸产生的盐的浓度就越大。酸性:CH3COOH> H2CO3>C6H5OH> HCO3.所以同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度c(CH3COONa) >c(NaHCO3) >c(C6H5ONa) >c(Na2CO3)。错误。
练习册系列答案
相关题目
某学生用浓度为0.1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,有如下操作步骤:
(A)移取20.00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
回答下列问题:
(1)正确操作的顺序是                             (填编号)
(2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液,应选用的是              。(填编号)
A.0.1 mol/L   B.O.10 m01/L   C.O.1032 mol/L
(3)(A)操作中量取待测液的仪器是                    o
(4)(B)操作的目的是                
(5)(F)操作中判断到达终点的现象是                        
(6)(B)如被省略所测结果               (填“偏大”、“偏小”、“不变”).
(7)KOH溶液在空气中易变质生成        ,该物质水溶液PH        7,其水溶液中离子浓度大小排序为                                           
(8)(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液                                      

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网