题目内容
下列有关物质浓度关系的描述中,正确的是
A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42—)>c(OH—)=c(H+) |
B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+) + c(B-)=9.9×10-7mol·L-1 |
C.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) |
D.同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度:c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(C6H5ONa)<c(Na2CO3) |
C
试题分析:A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性时违背溶液呈电中性原理。应该为c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH—)=c(H+)。错误。B. 在溶液中存在水解平衡:B-+H2O HB+OH-。pH=8,c(H+)=10-8mol/Lc(OH-)=10-6mol/L根据溶液呈电中性原理c(Na+) + c(H+)=c(B-)+ c(OH-),c(Na+) -c(B-)=c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L.错误。C.根据电荷守恒可得c(Na+) + c(H+)= c(OH-)+ 2c(CO32-)+ c(HCO3-);根据物料守恒可得c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)。代入第一个式子可得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)。正确。D对于同种浓度的强碱弱酸盐,酸越强,盐水解的程度就越小,盐溶液的pH就越小。若同温下,pH相同时,则生成盐的酸的酸性越强,该酸产生的盐的浓度就越大。酸性:CH3COOH> H2CO3>C6H5OH> HCO3-.所以同温下,pH相同时,溶液物质的量浓度c(CH3COONa) >c(NaHCO3) >c(C6H5ONa) >c(Na2CO3)。错误。
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