题目内容

已知2H2+O2
点燃
.
2H2O，关于该反应的下列说法错误的是（　　）
A．该反应是一个放热反应
B．参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量
C．水分解为氢气和氧气需要吸收能量
D．断键所吸收的总能量高于成键所放出的能量
A、氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故A正确；
B、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，故B正确；
C、氢气和氧气反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，水分解需要吸收能量，故C正确；
D、反应是放热反应，所以反应中断裂化学键吸收的能量低于形成化学键放出的能量，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…
下列说法不正确的是（　　）
A．①中反应物的能量低于产物的能量
B．②中断开H-H键吸收能量，生成H-Cl键放出能量
C．③中断开的化学键属于非极性键
D．①、②、③中原子的稳定性均强于相应分子
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
（1）由图可知，反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小对该反应的焓变是否有影响，______（填“是”或“否”）；
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使反应的活化能______（填“升高”或“降低”）；
（4）某温度下，向2L密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1molSO3，此温度下反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为______．
下列说法正确的是（　　）
A．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C．已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H=-9.48kJ/mol，若将254gI2（g）和2gH2（g）充分反应可放出9.48kJ的热量
D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ?mol-1
白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是（　　）
A．白磷比红磷稳定
B．红磷转变为白磷是吸热反应
C．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3-E2
D．白磷燃烧是吸热反应
临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善．天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式______．
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48kJ
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2，则△H2＞△H1
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时△H＞O，反应吸热时△H＜O
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时△H为“-”

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