题目内容

【题目】工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜,得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。

(查阅资料)i.呈深蓝色,;受热易分解,放出氨气。

ii.在水溶液中不稳定,在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在;无色,易被氧气氧化为

(实验1)制备

向盛有溶液的试管中滴加氨水,观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀;随后沉淀逐渐溶解,得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。

(1)资料表明,向溶液中滴加氨水,可能会生成浅蓝色沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀,洗涤后,____________(补全实验操作和现象),证明沉淀中含有

②补全实验1中生成沉淀的离子方程式:

____________+____________

(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含:加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(可行不可行”),理由是____________

(实验2)探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。

编号

实验装置及部分操作

烧杯中溶液

实验现象

2-1

实验开始,先读取电压表示数,后迅速将其换成电流表,继续实验, 10 min内记录甲烧杯中现象

甲:

乙:

电压表指针迅速偏转至0.1V;甲中溶液无明显变化

2-2

甲:

乙:

电压表指针迅速偏转至0.3V;甲中溶液无明显变化

2-3

甲:氨水等体积混合

乙:溶液A

电压表指针迅速偏转至0.35V;甲中溶液无明显变化

2-4

甲:氨水等体积混合

乙:

电压表指针迅速编转至0.65V;几分钟后,甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

已知:其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,检测到的电压越大

(3)溶液A____________

(4)对比实验2-12-2,可以得到结论是____________

(5)实验2-4中,甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________

(6)依据上述实验,分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理:____________

【答案】先加入过量稀盐酸,再加入溶液,观察到有白色沉淀产生 不可行 实验1中氨水过量,过量的氨水受热分解也会产生氨气 溶液 相同条件下,的氧化性弱于 甲烧杯中发生电极反应:Cu-e-+2NH3=被空气中的氧气氧化为蓝色的 Cu氧化为,氨水对浸取单质铜的反应有促进作用

【解析】

本实验先合成了,通过原电池的装置探究制得的原理。原电池的负极发生氧化反应,负极材料为Cu,正极发生还原反应,正极区有,有电压产生说明二者发生了反应,根据负极区溶液变蓝的现象,推断出负极区发生了被氧化为的反应,从而推断出负极区生成了,最终得出总反应是Cu氧化为。同时通过对照实验,得出氨水对浸取单质铜的反应有促进作用的结论。

1)①检验SO42-时,先加入过量稀盐酸,排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰,再加入溶液,有白色的BaSO4沉淀产生;

②根据题意,反应加的是氨水,故反应物中有NH3H2O,根据元素守恒,NH3H2O的系数需要配2,反应后产物中有2NH4+生成;

2)在制备时,加入的氨水过量,一水合氨受热后也会产生氨气,NH3·H2ONH3↑+H2O,所以不一定是分解产生的氨气;

3)实验2-12-2在没加氨水的情况下进行对照,实验2-32-4在加了氨水的情况下进行对照,因此溶液A溶液;

4)由表可知,实验2-1产生的电压差为0.1V,实验2-2产生的电压差为0.3V,根据其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂的氧化性越强,检测到的电压越大,所以的氧化性弱于

5)甲烧杯中发生电极反应:Cu-e-+2NH3=无色,但它易被氧气氧化为呈深蓝色,所以溶液变蓝是因为被空气中的氧气氧化为

6)首先根据原电池的总反应+Cu=2,说明可以将Cu氧化为,再根据实验2-32-4与实验2-12-2的对比,加入氨水后,电压差明显增大,说明氨水对浸取单质铜的反应有促进作用;

练习册系列答案
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t/min

0

80

160

p/kPa

75.0

63.0

55.0

55.0

10~80minv(O2)=_____kPa/min;随着反应进行,反应速率逐渐减小的原因是______________

用平衡分压代替平衡浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为_______(保留3位有效数字)

2)查阅资料,对于总反应2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下两步历程

第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反应

第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反应

总反应速率主要由第_____步决定;若利用分子捕获器适当减少反应容器中的N2O2,总反应的平衡常数K(p)___(增大减小不变”);若提高反应温度至35℃,则体系压强P(35℃)______P(25℃)(大于等于小于”)

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1)反应体系达平衡后压强为P1,若升高温度,再次达平衡后,混合气体的平均相对分子质量______增大减小不变

2)若在恒温恒容条件下,向平衡体系中充入一定量O2,再次达平衡后,测得压强为P2c(O2)=0.09mol/L,则P2P1=______

3)该温度下反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化学平衡常数K______

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已知:3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列问题:

(1)检验整个装置的气密性的方法:___

(2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为___

(3)装置C的作用___

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②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管,则测得该体晶中尿素的质量分数___(选填偏大偏小”)

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