题目内容
【题目】（1）某实验需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________和 __________。
配制实验操作步骤有：
a.在天平上称量NaOH固体，加水溶解，冷却至室温。
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线lcm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
e.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：
（2）操作步骤和正确顺序为_______________________。
（3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________，___________。
（4）定容时，若俯视刻度线，会使结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】500ml容量瓶 胶头滴管 abdce 搅拌 引流 偏高
【解析】
（1）配制1mol/LNaOH溶液500mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等。
（2）操作步骤按计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤确定顺序。
（3）该配制过程中，溶解和转移两次用到玻璃棒。
（4）定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线。
（1）配制1mol/LNaOH溶液500mL，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，则缺少500mL容量瓶和胶头滴管。答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；
（2）操作步骤按计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤确定顺序，按题给步骤，可确定操作顺序为abdce。答案为：abdce；
（3）该配制过程中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌；引流；
（4）定容时，若俯视刻度线，则溶液的液面低于刻度线，依据
，V偏小，则c偏高。答案为：偏高。
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【题目】工业上用
和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到
。某小组同学欲通过实验探究其原理。
（查阅资料）i.
呈深蓝色，
；受热易分解，放出氨气。
ii.
在水溶液中不稳定，
在溶液中只能以
等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。
（实验1）制备。
向盛有
溶液的试管中滴加
氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。
(1)资料表明，向
溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色
沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，____________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有
。
②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：
____________+
____________
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。
（实验2）探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。
编号 | 实验装置及部分操作 | 烧杯中溶液 | 实验现象 |
2-1 |
实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化 |
2-2 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化 | |
2-3 | 甲： 乙：溶液A | 电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化 | |
2-4 | 甲： 乙： | 电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 |
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大
(3)溶液A为____________。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________。
(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________。
(6)依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：____________。
