题目内容
【题目】某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题
（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式_______________________________。
（2）仪器b的名称________，图中起冷凝回流作用的是______（填ａ、ｂ、ｃ、ｄ、e）。
（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施 _______________________________
（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏。
物质 | 98.3%浓硫酸 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | 乙醇 | 乙醚 | 水 |
沸点 | 338℃， | 77.1℃ | 118℃ | 78.5℃ | 34.6℃ | 100℃ |
根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。
【答案】 CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 冷凝管 ａ 将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH 、CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率。（写出其中一条即可） CH3CH2OH
【解析】（1）合成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O；（2）仪器b的名称冷凝管，a是直形冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a；（3）由于酯化反应是可逆反应，提高乙酸乙酯的产率可采取的措施为：将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOH CH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率；（4）由表格中的数据可知，乙醇与乙酸乙酯的沸点接近，则蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH 杂质。
【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：
(1)—定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：
序号 | 热化学方程式 | 平衡常数 |
① | 2NO2(g) +NaCl(s) | K1 |
② | 4NO2(g) +2NaCl(s) | k2 |
③ | 2NO(g)+Cl2(g) | K3 |
K3=_______(用K1、K2表示)。
(2)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应：2NO(g)+Cl2(g) 
2ClNO(g) △H3。
① 下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填序号）
a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器内混合气体的密度保持不变
c.容器内气体压强保持不变 d.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（P)随时间（t)的变化如图I曲线a所示，则△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不确定"）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间（t)的变化如图I曲线b所示，則改变的条件是_________。
③图II是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”）；m值为_______。
