Question

【题目】某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。

(1)装置中有五处错误，请指出

①_______________

②_______________

③____________________

④_______________________

⑤_______________________

(2)在更正后的装置图中，洗气瓶（净化气体）中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用：__________②浓硫酸的作用：_________，③氢氧化钠的作用：_____________

(3)将8.7gMnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热制Cl2,甲同学认为可制得7.1gCl2,乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为_____ （填“甲”或“乙”）同学正确，理由是________

Answer 1

【答案】铁架台上少酒精灯 应用浓盐酸 D中应改为长导管进，短导管出 长颈漏斗错误，应为分液漏斗 CD装置连接顺序反了 除去氯气中的氯化氢气体 除去氯气中的水蒸气 吸收多余的氯气，防止污染空气 乙 二氧化锰和HCl的物质的量之比为1:4，从反应方程式来看，恰好完全反应。但随着反应的进行，浓盐酸反应一段时间变为稀盐酸，和二氧化锰不反应

【解析】

(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶先后除去氯化氢和水，注意洗气瓶洗气应长进短出，氯气密度大于水，应采用向上排空气法收集，尾气吸收装置中应为敞口容器；

(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是除去氯气中的氯化氢、水蒸气、吸收剩余氯气的作用；

(3)随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。

(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂志，依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶先后除去氯化氢和水，注意洗气瓶洗气应长进短出，氯气密度大于水，应采用向上排空气法收集，尾气吸收装置中应为敞口容器；图中仪器错误之处为：①铁架台上少酒精灯；②应用浓盐酸； ③D中应改为长导管进，短导管出； ④长颈漏斗错误，应为分液漏斗； ⑤CD装置连接顺序反了；

(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：除去氯气中的氯化氢气体，②浓硫酸的作用：除去氯气中的水蒸气，③氢氧化钠的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；

(3)随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应，则生成的氯气质量小于7.1g，乙同学的说法正确。