Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

Ar

（填具体元素符号，下同）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

HClO₄

，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

Al

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成的化合物的形成过程：

，该化合物属于

离子

 （填“共价”或“离子”）化合物．

Answer 1

分析：（1）稀有气体化学性质稳定；
（2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，其氧化物与氢氧化钠反应生成盐和水；
（4）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为Na，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，
（1）上述元素中，最不活泼的为稀有气体Ar，
故答案为：Ar；            
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO₄；碱性最强的化合物为KOH，其电子式是，
故答案为：HClO₄；；
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，其氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（4）④与⑦的化合物为硫化钠，为离子化合物，其形成过程为，
故答案为：；离子．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置推断出各元素是解答的关键，熟悉元素及单质、化合物的性质即可解答，注意化学用语的应用，题目难度不大．