题目内容
【题目】某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。
A．BaCl2 | B．BaCO3 | C．NaOH | D．Ba(OH)2 |
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
【答案】(12分)（1）铁、铜（2分，各1分）
（2）2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O（2分）
（3）BD（2分，各1分）
（4）取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（2分）
（5）抑制Fe3＋水解（合理答案均可）（2分）
（6）蒸发浓缩 过滤（2分，各1分）
【解析】试题分析：加入过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以吧金属铜从盐溶液中置换出来，同时铁离子能氧化但只铁生成亚铁离子，因此在过滤得到的沉底那1中含有的金属单质铜和过量的铁，滤液含有亚铁离子，钡离子，氯离子，加入双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加入碱调节pH值使铁离子变成氢氧化铁沉淀除去，所以沉淀2为氢氧化铁，进一步转化为氯化铁晶体，而滤液2则只剩氯化钡，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥进一步转化为氯化钡固体。（1）废液中含有铁离子和铜离子，加入过量的铁粉后，铜离子反应生成铜，所以沉淀中含有铜和过量的铁。（2）根据以上分析，氧化时，加入过氧化氢，与亚铁离子反应生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O。（3）根据以上分析，加入试剂X调节pH值，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而不能引入新的杂质，所以选BD。（4）检验沉淀是否洗涤干净，就是检验过滤液中是否含有氯离子，所以操作为取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硫酸钠溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。（或取最后一次洗涤液少许，滴入1～2滴硝酸银溶液，若不出现白色浑浊，表明已洗涤完全。）（5）因为氯化铁蒸发时，水解生成容易挥发的氯化氢，所以制备氯化铁晶体过程中需要保持盐酸过量，抑制Fe3＋水解（合理答案均可）。（6）根据以上分析，氯化钡容易，经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥进一步转化为氯化钡固体。
发散思维新课堂系列答案
【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）
阳离子 | Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH- |
分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。
请回答下列问题：
（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。
（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）
（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。
