[题目]下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. HCO3-.NH4+.H+.Cl- B. Al3+.OH-.Na+.Cl-C. Na+. H+ .Fe2+.NO3- D. Mg2+.Fe3+.NO3-.SCN- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-

C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

【答案】C

【解析】A．HCO3-与H+反应生成水和二氧化碳而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，选项A不选；B．Al3+与OH-反应生成沉淀而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，选项B不选；C．H+ 、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C选；D．Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存，但没有发生氧化还原反应，选项D不选。答案选C。

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【题目】碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：

（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反应2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1，该反应的平衡常数表达式K=________。

（3）向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109，Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

【题目】已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）

A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

【题目】某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )

A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

B. 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C. 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－

D. 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

【题目】异戊酸薄荷酯P（）是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：

RCH=CH2 RCH2CHBr（R表示烃基）

完成下列问题：

(1)A的化学名称为__________。

(2)试剂l的结构简式为__________。

(3)由E生成F的化学方程式为__________；该反应类型是__________。

(4)试剂2可以是__________试剂（填名称或化学式）

(5)由C和H生成P的化学方程式为__________。

(6)H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有_________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且峰值比为9:1的同分异构体的结构简式为__________。

(7)苯乙烯是一种重要的化工原料，参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：

合成路线常用的表示方法为：

________________________

【题目】无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
①	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
②	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙红色
③	取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
④	将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生