题目内容
【题目】元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分,对照中学化学常见长式元素周期表,回答下列问题:
(1)元素C的最高价氧化物的电子式为____;元素G的离子结构示意图为____。
(2)元素L位于周期表的第_________族,1mol/L LM2溶液500mL与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_______________________________________。
(3)化合物X是由B、E、G三种元素组成,其水溶液呈_____性,原因是____________(用离子方程式表示)。
(4)D和G组成的化合物GD,被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD,其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1:3,则该反应的化学方程式为___________。
(5)制取粗硅的过程中,SiO是反应中间产物,隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式______________________________________________。
【答案】 VIII 10Fe2++6Br- +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl- 碱性 AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- Al2O3+3C+N22AlN+3CO SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑
【解析】
(1)根据示意图可判断元素C位于第二周期第14列,为碳元素,则其最高价氧化物是CO2,CO2属于共价化合物,电子式为;元素G位于第三周期第13列,为铝元素,则其离子结构示意图为。
(2)元素L位于第四周期第8列,应该是铁元素,位于周期表的第四周期第VIII族;M位于第四周期第17列,M是溴元素,K位于第三周期第17列,K是氯元素,500mL1mol/L FeBr2溶液中溴化亚铁的物质的量是0.5mol,亚铁离子的还原性强于溴离子,氯气首先氧化亚铁离子,然后再氧化溴离子,则与0.5molFe2+反应的Cl2物质的量为0.25mol,剩余0.15molCl2消耗0.3molBr-,即参与反应的Fe2+、Br-、Cl2物质的量之比为0.5mol:0.3mol:0.4mol=5:3:4,则反应的离子方程式为10Fe2++6Br- +8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-。
(3)根据示意图可判断B是Na,E是O,则化合物X是偏铝酸钠,在溶液中偏铝酸根水解溶液显碱性,水解的离子方程式为AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-。
(4)D是氮元素,和G组成的化合物为AlN,C是碳元素,工业上用氧化铝、碳单质和氮气在高温下制备AlN,其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1:3,这说明反应后生成的是CO,则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
(5)隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠),说明硅元素的化合价升高,则化合价降低的应该是氢元素,即反应中还生成氢气,所以反应的化学方程式为SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。
【题目】根据部分短周期元素的信息回答问题。
元素 | 元素信息 |
A | 第3周期ⅣA族 |
B | 族序数是周期数的3倍 |
C | 原子序数是11 |
D | D3+与Ne的电子数相同 |
(1)A、B的元素符号分别为__、__,C、D的元素名称分别为__、__。
(2)写出B、C的常见单质在加热时的反应方程式:__。
(3)从原子结构的角度分析,A原子与B原子的__相同,C原子与D原子的__相同。