题目内容
【题目】某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:
(1)实验中玻璃棒的作用是___________________。
(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是___________________。
(3)请写出该反应的化学反应方程式：______________________________。
(4)通过______________________________现象，说明该反应为___________________(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量___________________(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
【答案】搅拌使混合物充分接触并反应 吸收反应中产生的氨气 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 结冰 吸热 ＜
【解析】
Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合于烧杯中用玻璃棒搅拌有利于充分接触，加速反应进行，快速搅拌使温度快速下降，二者反应生成氨气，氨气对人体有害，污染大气，根据氨气的性质，可用稀硫酸吸收，烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起，反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应是一个吸热反应，据此分析解答。
(1)为了使反应物迅速混合而充分反应，使温度迅速下降，从而使反应现象更加明显，所以实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌，使混合物充分接触并反应；
(2)该反应中有氨气生成，氨气对人体有害的气体，会对环境造成污染，所以不能直接排放到大气中，应该所以完全吸收装置，可以使用稀硫酸吸收；
(3)Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应生成氯化钡、氨气和水，化学反应方程式为Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
(4)通过玻璃片上结冰现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的，反应物的总能量小于生成物的总能量。
