题目内容
【题目】N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.该反应的逆反应为放热反应
C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变
D.该反应的ΔH＝E2-E1
【答案】A
【解析】
由图可知，反应物的总能量大于生成物总能量，为放热反应，结合△H=正反应的活化能-逆反应的活化能分析解答。
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)为放热反应，△H＜0，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能，则反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A正确；
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，则反应的逆反应为吸热反应，故B错误；
C．使用催化剂，反应的反应热不变，故C错误；
D．由图可知该反应的△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=E1-E2，故D错误；
故选A。
【题目】H2C2O4为二元弱酸，且具有还原性。
Ⅰ．20℃时，改变0.1mol·L－1H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
已知
（1）Ka1(H2C2O4)＝___________。
（2）0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
（3）已知20℃时K(HCOOH)=1.77×10-4，向HCOONa溶液中加入少量H2C2O4，反应的离子方程式是___________。
Ⅱ．KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，因此使用前须用H2C2O4·2H2O配制的标准溶液标定（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）。
（4）准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示，该KMnO4溶液的物质的量浓度为___________mol·L－1。
实验序号 | 消耗0.1000mol·L－1的H2C2O4溶液的体积/mL | 待测KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 29.90 | 25.00 |
2 | 30.00 | 25.00 |
3 | 30.10 | 25.00 |
（6）在上述滴定过程中，下述操作可导致被测定的KMnO4浓度偏高的是___________
a．未用标准液润洗滴定管
b．达到滴定终点，读数时俯视液面
c．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗
d．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
【题目】氢气是一种清洁能源。科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图：
信息提示：以下反应均在150℃发生
2HI（aq）H2（g）+I2（g） △H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g） △H2
2H2SO4（l）2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g） △H3
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H4
请回答下列问题：
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4= ______ 。
（2）该制氢气技术的优点是 ______ ，若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H ______ 0（填“＞”，“＜”或“=”）。
（3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图所示，则下列说法正确的是 ______。
A H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
C 0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250molh-1
D 不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
（4）对于反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x（HI） | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K的计算式为： ______ 。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为 ______ （以K和k正表示）。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正= ______ min-1。
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为 ______ （填字母）。
