题目内容

有关锌锰电池和碱性锌锰电池的比较中,不正确的是(    )
A．电解质溶液不同,前者为NH4Cl，后者为KOH
B．两电池负极均为锌,且均为锌失电子发生了氧化反应
C．两电池正极材料均为MnO2，且正极均为MnO2得电子发生了还原反应
D．两电池均为一次电池
C
锌锰电池的正极反应为：2NH4++2e-2NH3↑+H2↑
碱性锌锰电池的正极反应为：2MnO2+2e-+H2OMn2O3+2OH-，故C项错误。
练习册系列答案
相关题目
碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。关于碱性锌锰电池的说法正确的是
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小
D．工作中，每转移0.2mole­－时，负极质量减轻6.5g
燃料电池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）
A．负极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－
B．负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH值不变
D．放电时溶液中的阴离子向负极移动
请仔细观察两种电池的构造示意图，回答下列问题：

（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式：
                
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是                                         
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下：

已知：生成氢氧化物的pH如下表：
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
9.8
 
①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO2、Zn(OH)2                 。
②第一次加入H2O2后，调节pH＝8.0。目的
是                                         。
③试列举滤液4的应用实
例                                                        。
以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖．某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（　　）
A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-═2OH-+H2↑
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极
D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色
铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是 (　　)
A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是
A．负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－
B．负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．随着放电的进行，溶液的pH不变
D．放电时溶液中的阴离子向正极移动
高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述错误的是                                                                                                 （   ）
A．放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
C．放电时正极反应为：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
D．充电时Zn电极与外电源的负极相连

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网