题目内容

请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题:

(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:
                
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析
其原因是                                         
(3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下:

已知:生成氢氧化物的pH如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
9.8
 
①经测定,“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外,主要成分应是MnO2、Zn(OH)2                 
②第一次加入H2O2后,调节pH=8.0。目的
                                         
③试列举滤液4的应用实
                                                        
1)Zn+2OH-2e=Zn(OH) 2(2分)。
(2)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳,增大了反应物的接触面积,加快了反应速率,故放电电流大
(3)①MnOOH、C粉(2分)
②除去Zn(OH) 2和Fe(OH)3(1分)
③制备皓矾、回收金属锌等
(1)电池负极应为Zn反应;(2)从影响化学反应速率的因素考虑
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