题目内容
以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖．某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（ ）
| A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-═2OH-+H2↑ |
| B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极 |
| C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极 |
| D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色 |
A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，故A错误；
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为正极，故B错误；
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝易失去电子发生氧化反应而为负极，故C正确；
D．在烧杯②中，若铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，故D错误；
故选C．
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为正极，故B错误；
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝易失去电子发生氧化反应而为负极，故C正确；
D．在烧杯②中，若铁作负极，铁失电子生成亚铁离子，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，故D错误；
故选C．
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Ag2O ＋ Zn ＋ H2O，在放电时，负极上发生反应的物质是（ ）
