题目内容
燃料电池是燃料(如CO,H2,CH4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置,电解质溶液是强碱溶液,下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )
A.负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.负极反应式:CH4+8OH--8e-=CO2↑+6H2O |
C.随着放电的进行,溶液的pH值不变 |
D.放电时溶液中的阴离子向负极移动 |
D
(难)此题考查原电池原理。得电子发生还原反应是正极,失去电子发生氧化反应是负极。O2+2H2O+4e-=4OH-应为正极反应式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能从强碱溶液中逸出,它将进一步反应转化成碳酸根。所以负极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。由于部分碱液和二氧化碳反应,所以溶液的pH值将减小。放电时溶液中的阴离子OH-向负极移动。
技能空间:燃料电池属于原电池,解决原电池问题要抓住三个要点:①电极构成:失电子的电极作负极,另一导体作正极。②电流方向:电子由负极流向正极,电流方向是由正极流到负极(外电路)。③电极反应:负极失电子发生氧化反应,溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。
技能空间:燃料电池属于原电池,解决原电池问题要抓住三个要点:①电极构成:失电子的电极作负极,另一导体作正极。②电流方向:电子由负极流向正极,电流方向是由正极流到负极(外电路)。③电极反应:负极失电子发生氧化反应,溶液中氧化性较强的微粒在正极上得电子而发生还原反应。
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