题目内容

11．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶  b．冷凝管  e．锥形瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．

分析 （1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，根据仪器的结构特点判断；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程．

解答 解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶；
（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，
故答案为：酒精灯．

点评 本题考查化学实验的基本操作知识，掌握蒸馏的原理，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．A-F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性，F的浓溶液与X其热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去．

（1）写出下列物质的化学式：ASO2
（2）B的电子式是．根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2（用化学式表示）．
（3）反应⑥的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）在反应⑥中，F表现的性质是还原性、酸性，当生成0.75mol　C时，被氧化的还原剂的物质的量是1.5mol．
2．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础•回答下列问题：
（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）①④
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
（2）某炼铁高炉中一次投人磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3.36t．，该过程中转移的电子数为1.60×105mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗物质W的化学式为Al2O3
（4）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为_O2+2H2O+4e-=4OH-．
19．工业合成氨原理N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一定条件下达化学平衡后，在t时突然改变条件，反应速率的变化如右图所示，则t时所改变的条件是（　　）
A．增大压强B．降低温度C．升高温度D．分离出氨气
6．1.204×1024 个H2SO4分子的物质的量是（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
16．为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选择的试剂：KSCN溶液、K3[Fe（CN）6]溶液、氯水．（提示：K3[Fe（CN）6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀）．
（1）请完成下表：
操作现象结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 ②，振荡③存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ．AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束后，试管中残留固体为黑色．
（2）装置B的作用是防倒吸．
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中，木条复燃证明无色气为氧气．
（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验．
实验编号操作现象
a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解
b加入足量稀硝酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是b（填实验编号）．
【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2．
3．国家电网表示促进新能发展和大范围优化配置，是电力工业科学发展的方向．下列关于能的说法中不正确的是（　　）
A．发展核能发电，以减少火力发电带的SO2和CO2的排放问题
B．氢能是洁净的能，具有热值高、资丰富的优点
C．发展低碳经济，利用太阳能、风能实现城市照明
D．车用乙醇汽油具有提高燃油品质、无二氧化碳排放、燃烧充分等优点
20．有机物丙（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示．其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有二组峰；D的结构简式为，在催化剂存在条件下1mol D与2mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2；乙的分子式为C9H12O．
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）．
（4）甲与乙反应的化学方程式为．
（5）写出一种满足下列条件的有机物的结构简式．
ⅰ与乙互为同分异构体，且苯还上有两个取代基；
ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；
ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种．
1．由NaCl和CuSO4组成的混合溶液中，c（Cl-）=3c（Cu2+）=1.2mol/L，取该混合液100mL，用石墨作电极进行点解，通电一段时间后，在阴极收集到11.2mL（标准状况）的气体．若溶液的体积仍为100mL，此时溶液的pH值为（　　）
A．1B．2C．12D．13

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