Question

下列说法正确的是（　　）

• A、欲配制1.00L 1.00mol?L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl涪于1.00L水中
• B、0.1mol Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.2N_A
• C、同温同压下，质量相同的SO₂气体和CO₂气体的体积比等16：11
• D、1.0L 1.0mol?L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数大于2N_A

Answer 1

分析：A.58.5g NaCl溶于1.00L水中得到的溶液体积不是1.00L；
B．根据反应方程式判断转移电子数；
C．计算出物质的量之比等于体积之比；
D．考虑溶剂水中含氧原子．

解答：解：A.58.5g NaCl溶于1.00L水中得到的溶液体积不是1.00L，故得不到1.00L 1.00mol?L^-1的NaCl溶液，故A错误；
B.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，从方程式看出，每有1mol氧气生成，有2mol过氧化钠反应，转移2mol 电子，故0.1mol Na₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.1N_A
故B错误；
C．质量相同的SO₂气体和CO₂气体物质的量之比为：

m

64

：

m

44

=11：16，故相同条件下，二者体积比也为：11：16，故C错误；
D.1.0L 1.0mol?L^-1的NaAlO₂水溶液中溶质含有的氧原子数等于2N_A，溶剂水还含氧原子，故D正确；
故选D．

点评：配制溶液时，一定要注意，溶剂的体积不等于溶液的体积，本题易错选B，要清楚过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D中易忽落溶剂水中含氧而不选D．