题目内容

下列说法正确的是(  )
A、欲配制1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl涪于1.00L水中B、0.1mol Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NAC、同温同压下,质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16:11D、1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA
分析:A.58.5g NaCl溶于1.00L水中得到的溶液体积不是1.00L;
B.根据反应方程式判断转移电子数;
C.计算出物质的量之比等于体积之比;
D.考虑溶剂水中含氧原子.
解答:解:A.58.5g NaCl溶于1.00L水中得到的溶液体积不是1.00L,故得不到1.00L 1.00mol?L-1的NaCl溶液,故A错误;
B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,从方程式看出,每有1mol氧气生成,有2mol过氧化钠反应,转移2mol 电子,故0.1mol Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.1NA
故B错误;
C.质量相同的SO2气体和CO2气体物质的量之比为:
 m
64
m
44
=11:16,故相同条件下,二者体积比也为:11:16,故C错误;
D.1.0L 1.0mol?L-1的NaAlO2水溶液中溶质含有的氧原子数等于2NA,溶剂水还含氧原子,故D正确;
故选D.
点评:配制溶液时,一定要注意,溶剂的体积不等于溶液的体积,本题易错选B,要清楚过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,D中易忽落溶剂水中含氧而不选D.
一题一题找答案解析太慢了
下载作业精灵直接查看整书答案解析
立即下载
练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网