M为一种常见的液体试剂.下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系.回答下列问题:⑴写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式 ⑵若固体乙是硫化铝.则:①C化学式是 .G的化学式是 ,②H溶解于A溶液的离子方程式是 ,⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液.气体C能使湿润的试纸变蓝.则固体乙的化学式可能是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：
⑴写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式
⑵若固体乙是硫化铝，则：
①C化学式是        ，G的化学式是       ；
②H溶解于A溶液的离子方程式是                                                 ；
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是

⑴2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑
⑵①H₂S 　　H₂SO₄ ②Al₂O₃＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂O ⑶Mg₃N₂

略

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（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
                                   。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
（填元素符号）；其中电负性最大的是          （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
。

（10分，每空格2分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。请回答下列问题：
（1）具有（n－1）d¹⁰ns电子构型的元素位于周期表中          区。
（2）被誉为“21世纪金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：         。
（3）写出地壳中含量最多的金属元素原子的核外电子排布式              。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：                。
（5）已知Ti³^＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成都为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

。该绿色晶体配合物的化学式为

(8分）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：
⑴ B的化学式是，F的化学式是。
⑵写出D和E反应的化学方程式：。

⑶如何检验I中的阳离子

（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。依据下列信息回答相关问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为   。
（2）W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为                       。
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为         。
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性：  ＞  （用分子式表示）。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：＞   ＞  ＞   。

下列比较，不正确的是

A．稳定性HCl>HBr>HI	B．酸性 HClO₄>H₂SO₄ >H₂CO₃
C．粒子半径 S^2-<Cl^-<K⁺<Ca²⁺	D．沸点 I₂>Br₂>Cl₂>F₂

(12分)如图所示：下图为A → E五种含同种元素的物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，D呈红棕色。按要求回答下列问题：

(1) A物质的电子式       ；B物质是含      键
的      分子（填“极性”或者“非极性”）
(2)下列反应的化学方程式为：
①B→C：
②D→E：
(3)实验室制取B的化学方程式为：                                          ，通常用           来干燥B气体；
已知B可以与灼热的氧化铜反应得到A气体和金属铜，则该反应的化学方程式为：                                                。

(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数

(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。
①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。
②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。

（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。

（1）写出下列物质的化学式；乙___________ ；B ___________。
（2）写出③反应的化学方程式：____________________ 。
（3）写出②反应的离子方程式：_______________________ 。