下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.a b cdef ghij klmn o 试回答下列问题:(1)请写出元素O的基态原子电子排布式 .(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图.其中序号“8 代表 ,其中电负性最大的是 .(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体.晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是 .试从结构角� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式
                                   。
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号“8”代表
（填元素符号）；其中电负性最大的是          （填右图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是（填化学式），试从结构角度加以解释：
。

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²（2分）（2） Si； 2 （2分）
（3）SiC；（1分）；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（3分）

（1）根据元素的位置可判断，O是铁元素。因此根据构造原理可知，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。
（2）第三周期中，熔点最高的是原子晶体硅，即8号是Si。非金属性越强，电负性越大，所以。所以电负性最大的是Cl，Cl的熔点仅比Ar的高，所以应该是2号。
（3）两种元素分别是C和Si，形成的SiC是原子晶体。因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。

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（10分）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下来空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第      周期第        族。
（2）反应⑦的化学反应方程式为
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是       （填写序号）
（4）反应④的离子方程式是：
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：

（10分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物．

试推断：
（1）写出物质的化学式：A：____________．C：____________．I：____________．
（2）写出下列反应的方程式：
C→F的离子方程式______________________________________________．
H→I的化学方程式________________________________________________．

（10分）A，B，C，D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A，C及B，D分别是同一主族元素，B，D元素的原子核中质子数之和是A，C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
（1）写出四种元素的名称：
A_________；B_________；C_________；D_________；
（2）写出两种均含A，B，C，D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式____________________________________________________；
（3）写出C和D两元素形成化合物的电子式：_________________________；
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：A极________________________；
B极________________________；
（5）若消耗标准状况下A气体11.2L，该电池能提供的电量为________C．

已知硼化物B_xH_y^z^－，与B₁₀C₂H₁₂的电子总数相同，则B_xH_y^z-的正确表达式为( )

A．B₉H₁₅²^－

B．B₁₀H₁₄²^－

C．B₁₁H₁₃²^－

D．B₁₂H₁₂²^－

(8分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）X元素是
（2）X与W组成的化合物中存在              键（填“离子”“共价”）。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                   。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式                                    。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
                                                            。

M为一种常见的液体试剂。下列物质在一定条件下可发生如下图所示的转化关系。

回答下列问题：
⑴写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式
⑵若固体乙是硫化铝，则：
①C化学式是        ，G的化学式是       ；
②H溶解于A溶液的离子方程式是                                                 ；
⑶若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是

已知一定条件下，单质X、Y、Z与化合物甲、乙之间存在如下变化关系：

（1）若X是O₂，Y是S，Z是H₂，化合物甲是一种可燃性气体，则化合物甲是
，化合物乙是。
（2）若X是Mg，Y是C，Z是O₂，化合物甲是一种不可燃气体，则化合物甲是，化合物乙是。

X、Y、Z为三种常见的单质，Z是绿色植物光合作用产物之一，A、B为常见化合物。它们在一定条件下可发生如图所示的反应（均在非溶液中进行）。
（1）当X为金属、Y为非金属时，A是________（填名称）。
（2）当X为非金属、Y为金属时，X可能是_________或________（均填化学式）。
（3）当X与Y均为金属时，X与A反应的化学方程式是______________________________。
（4）当X与Y均为非金属，且
X与Y同主族，X与A反应的化学方程式______________________________________。
X与Y不在同一主族，X与A反应的化学方程式________________________________。