题目内容

【题目】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(  )

A. Fe3+、K+、Cl、MnO4 B. Ag+、Na+、NO3、AlO2

C. Zn2+、Al3+、SO42、Cl D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO3

【答案】C

【解析】A.酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应,不能共存,且Fe3+为黄色,MnO4-为紫色,与无色不符,故A不选;B.酸性溶液中H+、AlO2结合生成沉淀,则不能共存,故B不选;C.因该组离子之间不反应,能共存,且离子均为无色,故C选;D.因H+、HCO3-结合生成水和气体,不能共存,故D不选;故选C。

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。

回答下列问题:

(1)若试剂A是一种有色气体单质,则A是_______(填化学式);

(2)“操作II”是_______,“操作III”是_______。(填字母)

a.蒸发 b.蒸馏 c.分液 d.重结晶

(3)试剂B可能是下列物质中的________。(填字母)

a.饱和NaCl溶液 b.CCl4 c.NaOH d.乙醇

Ⅱ.一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1;②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;③经盐酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl及少量Ba2+

(1)加入硫酸溶液的目的是______________;为了提高原料的利用率,滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol·L1 (注:此时滤液中Ba2+浓度为1×105 mol·L1)。

(2)产品纯度检测:称取1.000 g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他与Ag+反应的离子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 mol·L1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________

②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL,则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_______(保留4位有效数字)。

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