Question

【题目】在水溶液中，橙红色的Cr2O72－与黄色的CrO42－有下列平衡关系：

Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋

把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，因为 。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）溶液中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈________色，因为________________。

（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡________，溶液颜色将 。

Answer 1

【答案】（1）黄 加入NaOH溶液，使c（H＋）减小，平衡右移，c（CrO）增大，c（Cr2O）减小（2）橙 加入过量稀H2SO4，使c（H＋）增大，平衡左移，c（Cr2O）增大，c（CrO）减小（3）向右移动 逐渐变为无色

【解析】

试题分析：（1）加入的NaOH溶液能中和酸，使c（H＋）减小，Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋的平衡右移，c（CrO）增大，c（Cr2O）减小，因此溶液呈黄色；（2）加入过量稀H2SO4，能中和碱，且使c（H＋）增大，Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋的平衡左移，c（Cr2O）增大，c（CrO）减小，因此溶液呈橙色；（3）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2溶液，能使CrO42－变为黄色的BaCrO4沉淀，减小CrO42－的浓度，Cr2O72－（橙红色）＋H2O2CrO42－（黄色）＋2H＋的平衡右移，c（Cr2O）减小，因此溶液逐渐变为无色。