题目内容
【题目】一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），发生反应H2（g） + I2（g） 
2 HI（g），经充分反应达到平衡后，HI（g）的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI（g）发生反应HI（g） 
H2（g） + I2（g），则下列判断正确的是（ ）
A．第二个反应的平衡常数为1
B．第二个反应的平衡常数为0.05
C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L
D．第二个反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：由第一个容器中的信息可知，H2（g）、I2（g）、HI（g）在平衡时的物质的量分别为0.5 mol、0.5 mol、1 mol，平衡浓度分别为0.5 mol/L、0.5 mol/L、1 mol/L，则该温度下H2（g） + I2（g） 
2 HI（g）的平衡常数K=
= 
= 4，则其逆反应的平衡常数K=
= 
=
，第二容器中HI（g） 
H2（g） + I2（g）为的平衡常数K=
= 
=
，且只与温度有关，而与压强的压强无关，因此第二个反应的平衡常数为0.25；设第二个容器中HI的变化浓度为x mol/L，则HI（g）、H2（g）、I2（g）在平衡时的浓度分别为0.5-x mol/L、0.5x mol/L、0.5x mol/L，则该温度下反应HI（g） 
H2（g） + I2（g）为的平衡常数K=
= 
=
，解得：x=0.25，则第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.125 mol/L、HI（g）的平衡浓度为0.25 mol/L；答案选D。
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