题目内容
【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)
A. 加大CaCO3的量 B. 加大盐酸的浓度
C. 加大盐酸的量 D. 减小CaCl2的浓度
【答案】B
【解析】A. 碳酸钙是固体，加大CaCO3的量反应速率不变，A错误；B. 加大盐酸的浓度加快反应速率，B正确；C. 加大盐酸的量盐酸浓度不变，反应速率不变，C错误；D. 减小CaCl2的浓度氢离子浓度不变，反应速率不变，D错误，答案选B。
【题目】（1）已知下表数据：
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。
② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。
③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。
④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。
（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=
c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
