Question

【题目】有一瓶溶液只含Cl、、、、K+、Mg2+ 六种离子中的某几种经实验：

⑴原溶液 白色沉淀

⑵将（1）所得溶液 放出使紫色石蕊试液变蓝的气体

⑶原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀

⑷原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

（1）原溶液中一定含有的离子是_________________________________， 一定不含的离子是__________________________，可能含有的离子是________________________________________。

Answer 1

【答案】 Mg2+NH4+Cl- CO32-SO42- K+

【解析】溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，说明溶液中含有Mg2+，将（1）所得溶液加热放出使紫色石蕊试液变蓝的气体为氨气，则溶液中含有NH4+，加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO32-和SO42-，原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，说明一定含有Cl-离子；实验过程中没有涉及K+的检验方法，故无法确定是否有K+存在。综上可得：原溶液中一定含有的离子是Mg2+、NH4+、Cl-， 一定不含的离子是CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+。