Question

【题目】在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是

A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol，则至第8 min时Z的平衡速率v(Z)===0.02 mol/(L·min)，根据速率之比等于化学计量数之比，相应的v(X)=×v(Z)=0.03 mol/(L·min)、v(Y)=v(Z)=0.01mol/(L·min)、v(W)=v(Z)=0.01mol/(L·min)，故选项C正确，答案为C。