题目内容
【题目】一定量的H2和Cl2充分燃烧后,将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中,两者恰好完全反应,生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为
A. 5:4 B. 4:5 C. 4:3 D. 3:4
【答案】B
【解析】根据反应规律:氢气和氯气反应生成氯化氢,氢气必须完全反应,氯气过量,过量的氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠和NaClO,反应属于氧化还原反应;设H2和Cl2的物质的量分别为xmol,ymol;氢元素化合价升高,氯元素中变为NaClO的氯元素化合价升高,均失电子,氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低,得电子;根据钠离子守恒可知:NaClO为0.01mol,n(Na+)=0.01 mol, n(NaCl)=10.1-0.01=0.09 mol;根据电子守恒规律进行计算:2x+0.015=0.091,x=0.04 mol,n(Cl2)=( 0.01+0.09)/2=0.05 mol;所以则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为0.04:0.05=4:5;正确选项B。
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