Question

【题目】化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________________。

（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是________，反应一段时间后，看到的现象是________________；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上________（填“相同”或“不相同”）。

（3）装置C检验SO2具有______性（填“氧化”或“还原”）。装置C试管口棉花团应蘸有_____溶液。

Answer 1

【答案】（1）Cu＋2H2O4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑ （2）品红溶液、品红溶液褪色、不相同

（3）还原 NaOH

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，A装置是浓硫酸与铜的反应，反应的化学方程式为

Cu＋2H2O4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑。

（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，则B装置应盛装的试剂是品红溶液，实验现象是品红溶液褪色；氯气溶于水产生的次氯酸具有强氧化性，也能使品红溶液褪色，二者的原理不相同。

（3）新制氯水具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，表现二氧化硫的还原性。二氧化硫有毒，属于大气污染物，需要尾气处理，因此C试管口棉花团应蘸有氢氧化钠溶液。